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(?厦门一模)芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等,具有提高身体免疫力的功效. ((?厦门一模)X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表的位置如图.其中W的原子序数是Y的2倍.(1)W离)

发布时间:2024-08-21 12:59:08 | 飞卢网

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(?厦门一模)芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等,具有提高身体免疫力的功效.  ((?厦门一模)X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表的位置如图.其中W的原子序数是Y的2倍.(1)W离)

(2014?厦门一模)芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等,具有提高身体免疫力的功效.

(1)根据天冬酰胺结构可判断所含元素为C、H、N、O,价电子排布式分别为:2s 2 2p 2 、1s 1 、2s 2 2p 3 、2s 2 2p 4 ,未成对电子分别为:2、1、3、2,故氮元素未成对电子最多,故答案为:氮;
(2)从结构中看碳原子形成的化学键的类型有单键和双键,碳原子中碳以SP 3 和SP 2 杂化,
故答案为:2;
(3)从表中数据看,H 2 Se沸点很低,故为分子晶体;H 2 Se中H和Se是不同的非金属原子,故形成的为极性共价键,从数据看,由于H-S键键长比H-Se键长短,两氢原子距离更近,斥力更强,因而H 2 S的键角更大(或由于S的电负性比Se大,使共用电子对间的排斥力变大,因而H 2 S的键角更大;
故答案为:分子晶体;极性共价键;由于H-S键键长比H-Se键长短,两氢原子距离更近,斥力更强,因而H 2 S的键角更大(或由于S的电负性比Se大,使共用电子对间的排斥力变大,因而H 2 S的键角更大;
(4)钼和铬在同一副族,性质存在相似性和递变性,故电离能也存在相似性,B、C电离能变化相似,且铬的金属性小于钼,故铬的电离能比钼的相应要大,故B为铬,C为钼,A代表锰元素,元素符号为:Mn,铬的价电子排布为:sd 5 4s 1 ,故答案为:Mn;sd 5 4s 1

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(2014?厦门一模)X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表的位置如图.其中W的原子序数是Y的2倍.(1)W离

由X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表的位置,其中W的原子序数是Y的2倍,则Y为O(8),W为S(16),X为C,Z为Si,
(1)S的质子数为16,其离子核外有18个电子,其离子结构示意图为 ,故答案为: ;
(2)X的最简单氢化物为CH 4 ,与Cl 2 发生取代反应生成CH 3 Cl和HCl,该反应为CH 4 +Cl 2
光照
CH 3 Cl+HCl,故答案为:CH 4 +Cl 2
光照
CH 3 Cl+HCl;
(3)强酸制取弱酸的离子反应如SiO 3 2- +CO 2 +2H 2 0=CO 3 2- +H 4 SiO 4 ↓,酸性越强,非金属性越强,以此比较X、Z两元素非金属性强弱,
故答案为:SiO 3 2- +CO 2 +2H 2 0=CO 3 2- +H 4 SiO 4 ↓;
(4)T 1 ℃时K=
(0.2 ) 2
0.1×(0.3 ) 2
=4.44,由T 2 ℃时反应的平衡常数为6.64,可知升高温度,平衡正向移动,则该反应为吸热反应,故答案为:吸热;
(5)①25℃、101kPa,1mol金属镁完全燃烧放出300.0kJ热量,则Mg(s)+
1
2
O 2 (g)=MgO(s)△H=-300kJ/mol(a),
1molmol单质X完全燃烧放出393.5kJ热量.则C(s))+O 2 (g)=CO 2 (g)△H=-393.5kJ/mol(b),
由盖斯定律可知,(a)×2-(b)可得金属镁与X的最高价氧化物反应的热化学方程式为2Mg(s)+CO 2 (g)=2MgO(s)+C(s)△H=-206.5kJ/mol,
故答案为:2Mg(s)+CO 2 (g)=2MgO(s)+C(s)△H=-206.5kJ/mol;
②Ksp[Mg(OH) 2 ]=4.0×10 -12 ,设c(Mg 2+ )为x,c(OH - )=2×
3
Ksp
4
=2×10 -4 mol/L,其pH=10-lg2,pH>8,溶液变红,
故答案为:能;c(OH - )=2×
3
Ksp
4
=2×10 -4 mol/L,其pH=10-lg2,pH>8,溶液变红.

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厦门初三一模考试时间

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2023年5月10日至12日。根据查询厦门城市生活服务显示得知,2023年厦门初三一模时间5月10日至12日。初三即九年级,九年级在中国属于义务教育,是初中的毕业班,初中生一个重要历程。在中国,初三毕业考试,即中考,使得初三的升学压力非常大,是压力很大的一年。考试也很多,有一模、二模等。

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